Образование - Химия - Реакции Равновесия Редокс



Реакции равновесия редокс может стать кошмаром для ученика, пытаясь сдать экзамен по химии. Однако, суть здесь-это навык, как это делается. Как только вы понимаете понятие очевидно, что балансировка не будет такой боли. Термин 'редокс' является короткой формой для восстановления-окисления термин "реакции", в котором химическая реакция включает перенос электронов между двумя химическими элементами. Химическое соединение теряет электроны, как известно, окисляется, в то время как смесь приобретает электроны сказал, чтобы быть сокращены.

--- Обратное Титрование

Кроме того, смесь обогащается кислородом называется в качестве восстановителя, в то время как смесь становится снижение называется окислителем. Таким образом, окислительно-восстановительные реакции связаны как давать, так и принимать электроны, между реакционной смеси. Мы узнаем об окислительно-восстановительных реакциях в школе, однако, большинство из нас бороться с аспектом балансировки этих реакций. Это не трудно, как только вы получите повесить его. Давайте взглянем на то, как это делается.

--- Кислотно-Щелочной Реакции

Количество Окисления
Прежде чем мы голову в балансировку, надо понять один важный термин: степень окисления. Степень окисления это заряд атома будет носить или владеть, если молекулы или Иона были полностью ионной. Окисление число равносильно валентности атома, только разница в том, что он несет в себе знак с его.

Например, фтор имеет степень окисления -1 в соединениях, в то время как кислород имеет степени окисления -2 (за исключением пероксидов, где ее число равно -1, супероксиды, где ее номер -½, и в молекулу кислорода, его количество составляет +2). Это число очень важно, в то время как балансировка окислительно-восстановительных реакций. В окислительно-восстановительной реакции степень окисления атомов может меняться.

Что такое окислительно-восстановительные реакции
Всегда смотрю на окислительно-восстановительная реакция представляет собой совокупность двух отдельных реакций, которые при совмещении дают окислительно-восстановительные реакции ты смотришь на. Таким образом, когда вы видите химическую реакцию, ваш следующий шаг заключается в попытке разделить его на две реакции, одна окисления и одной восстановительной реакции. Чтобы понять, как баланс окислительно-восстановительных реакций, давайте рассмотрим пример.

Железный гвоздь погружают в раствор меди (II) сульфата, и в результате получается красно-коричневого покрытия на ноготь. Это образуется красноватое вещество является ничем иным, медь металл. Итак, что же произошло, когда железный гвоздь вступил в контакт с раствор меди? Давайте выясним, окислительно-восстановительные реакции, которые имели место.

Фес + на cuso4(р-р) ➞ FeSO4(р-р) + уе

СЦ4(р-р) рассматривается как зритель Иона, таким образом, мы будем опускать его в следующей реакции равновесия. Теперь, давайте взглянем на цифры окисление остальные реакции.

Fe0s + кр+2(АК) ➞ ИП+2(р-р) + Cu0s

Теперь мы можем увидеть цифры окисления в реакции. Из приведенной выше реакции, мы узнаем, что утюг или Фе теряет два электрона, чтобы получить +2 положительный заряд. Принимая во внимание, что ионов меди (+2) приобретает два электрона в виде металлической меди.

Теперь давайте дальше ломать эту реакцию на две полуреакции, чтобы понять окисления и снижение реакции.

Снижение реакции: Фес ➞ ИП+2(сч) + 2 е-

Реакции окисления: кр+2(сч) + 2 е- ➞ КС

В этих реакциях, Фе теряет 2 электрона и получает кр двух электронов, таким образом, мы видим, что перенос электронов происходит в приведенной выше реакции. Количество окисления увеличивается Фе, в то время как число окисления кр уменьшается. Это то, что называется окислительно-восстановительной реакции.

Как баланс окислительно-восстановительной реакции
Так как мы теперь ясно о том, что происходит в окислительно-восстановительной реакции, теперь мы можем легко баланс окислительно-восстановительной реакции. Рассмотрим окислительно-восстановительной реакции между сульфатом калия, Кмпо4 и сульфата железа, FeSO4. Сульфаты и ионы калия не претерпевают каких-либо изменений и считаются ионы зрителя. Таким образом, мы остались с уравнением:

MnO4- + Fe2+ С + Ч+ ➞ Из Них Mn2+ + Fe3+ На

Шаг 1: теперь мы разделим этой окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции. Один будет реакции окисления, в то время как другие будут снижение реакции. Цель состоит в том, чтобы их разделить и сбалансировать их.

Снижение реакции: MnO4- + Н+ + Е- ➞ mn2+ с

Реакции окисления: fe2+ с ➞ ионов fe3+ + е-

Шаг 2: теперь у нас есть две полуреакции сплит, давайте их. Рассмотрим восстановительной реакции, в которой находятся 4 атома кислорода, от перманганат-Иона. Это означает, что есть необходимо 4 молекулы воды, чтобы сбалансировать уравнение. Для этого нам нужно объединить эти 4 молекулы кислорода и 8 атомов водорода с образованием 4 молекул воды. Таким образом, нам нужно поставить коэффициент 8 перед водородом, чтобы получить 4 молекул воды и имеют сбалансированную реакцию. Однако, электронный заряд не сбалансированы. Заряд левой части равен +6, а с правой стороны это +2. Таким образом, для баланса нам нужно 4 отрицательных ионов слева. Таким образом, добавить 4 выборы в существующий электрон, который состоится общее количество до 5. Теперь сбалансированное сокращение полуреакции отображается как:

MnO4- + 8Н+ + 5е- ➞ из них mn2+ + 4H2O

Шаг 3: теперь, рассмотрим окисление полуреакции. Нам повезло, потому что реакция окисления уже сбалансировано.

Fe2+ с ➞ ионов fe3+ + е-

Шаг 4: в сумме эти две полуреакции даст нам сбалансированный окислительно-восстановительные реакции, что мы искали. Добавить левой стороны и правой стороны, чтобы получить реакцию:

MnO4- + 8Н+ + 5е- + fe2+ с ➞ из них mn2+ + 4H2O + ионов fe3+ + е-

Однако, эта реакция не в электронном виде сбалансированной, потому что на левом у нас есть 5 электронов по сравнению с одним электроном на право. Таким образом, чтобы его сбалансировать, нужно добавить коэффициент 5 к окислению полуреакции получить:

5Fe2+ ➞ 5Fe3+ + 5е-

Теперь, присоединив ее к восстановительной реакции мы получим окончательные сбалансированной реакции:

MnO4- + 5Fe2+ + 8Н+ ➞ из них mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Реакции равновесия редокс-не трудно, как только вы понимаете понятие-перенос электрона происходит в реакциях. Как вы практики, вы получите повесить этой эквилибристики!


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =